Les acides aminés ont des propriétés remarquables au niveau de leur solubilisation et de leur comportement ionique. Afin d'illusterer son propos, le prof utilise la formule Zwitterion de l'alanine.
Dans un milieu extremement acide, on force la fonction COO- à accepter un proton. On se retrouve donc avec une alanine cationique c'est-à-dire NH3+/COOH
Si on rajoute de la soude petit à petit on va être capable de trouver le volume dit de demi-équivalence qui va nous donner un premier pH. Si on continue d'en rajouter, on va arriver à un volume de soude équivalent au volume de Zwitterion, il s'agit du volume équivalent. Si on continue à rajouter de la soude on va obtenir un volume de soude 1.5 fois plus grand que celui du Zwitterion, ceci nous donne un nouveau pH. On obtient donc une courbe de titrage. Grace à cette dernière on peut mettre en avant deux zones tampons. Ces zones nous donnent les pKa et pKb. Au volume équivalent on a le pHi dont la formule est (pKa+pKb)/2. (Cf schéma du cours).